Semana 9

EVALUACIÓN DEL PRIMER PERÍODO

Semana 8

LOS HIDROCARBUROS ¿QUÉ SON? Los hidrocarburos son aquellos compuestos orgánicos formados solamente por átomos de carbono e hidrógeno. Consisten en la unión de átomos de hidrógeno a un gran armazón de carbono. Forman la base fundamental de la materia orgánica. Las cadenas de carbonos pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los hidrocarburos se clasifican en 2 que son alifáticos y aromáticos.  Los alifáticos, según el tipo de enlace se dividen en : Alcanos. Los átomos de carbono están unidos por enlaces sencillos. Su fórmula molecular es CnH2n+2 donde n es el número de átomos de carbono de la cadena. Alquenos. Al menos hay dos átomos de carbono que están unidos por un doble enlace. Responden a la fórmula molecular CnH2n Alquinos. Almenos hay dos átomos de carbono que están unidos por un enlace triple. Responden a la fórmula molecular CnH2n-2 NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS ·        Un prefijo indica el número de átomos de carbono que tiene la cadena. ·        Un sufijo indica el tipo de hidrocarburo: -ano, -eno e –ino, para alcanos, alquenos y alquinos, tespectivamente. ·        Los hidrocarburos de cadena ramificada se nombran como sigue: 1.     Se elige como cadena principalla más larga. 2.     Las cadenas unidas a la principal ( con un átomo de hidrógeno menos ) se llaman radicales alquílicos. Se nombran con la terminación –il. 3.     Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo que tiene más cerca alguna ramificación. 4.     Se nombran primero los radicales que forman las ramas por orden alfabético, precedidos del número del átomo de carbono al que están unidos, y a continuación la cadena principal. ·        Los hidrocarburos con dobles o triples enlaces se nombran así: 1.     Se elige como cadena principal la que contenga a los dobles o triples enlaces, y se numera comenzando por aquel extremo que asigna los números más bajos a estos. Los dobles prevalecen sobre los triples. 2.     La situación de los dobles y triples enlaces se indica con un número delante del prefijo but-, pent-…, separado del nombre con guiones. Es importante saber, que los alcanos se conocen también como hidrocarburos saturados. Y los alquenos y alquinos somo hidrocarburos insaturados. Nº. Átomos de C Prefijo 1 Met- 2 Et- 3 Prop- 4 But- 5 Pent- 6 Hex- 7 Pet- 8 Oct- 9 Non- 10 Dec- PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS Las principales propiedades de los hidrocarburos saturados son las siguientes: ·        A temperatura ambiente, los cuatro primeros son gases. Del C5H12 al C15H32 son líquidos, y los siguientes son sólidos. ·        Las temperaturas de ebullición son bajas y aumentan con la longitud de la cadena carbonada. ·        La densidad es menor que la del agua, y también aumenta a medida que lo hace la longitud de la cadena carbonada. Varía desde 0´55 g/cm3 para el más pesado. ·        Son insolubles en el agua y solubles en disolventes orgánicos. ·        Tienen escasa reactividad, ya que son muy estables. Sustancia Fórmula Temperatura de fusión (ºC) Temperatura de ebullición (ºC) Metano CH4 -182,5 -161,6 Butano C4H10 -138,3 -0,5 Octano C8H18 -56,8 125,6 Los hidrocarburos insaturados(alquenos y alquinos) presentan propiedades similares, pero los enlaces dobles y triples les confieren mayor reactividad. Las temperaturas de fusión y de ebullición, y la densidad de los hidrocarburos aumentan a medida que lo hace la longitud de la cadena carbonada. LA COMBUSTIÓN DE HIDROCARBUROS Los hidrocarburos pueden experimentar reacciones de combustión; arden rápidamente en presencia de suficiente oxígeno, y producen dióxido de carbono y agua, desprendiéndose una gran cantidad de energía en forma de luz y calor.      Los hidrocarburos gaseososse utilizan como combustibles para usos domésticos e industriales; por ejemplo, el butano, cuya reacción de combustión es la siguiente: C4H10 + 13/2 O2 ----- 4 CO2 + 5 H2O + 2876,9 kJ / mol      Los hidrocarburos líquidos, como la gasolina y el gasóleo, llamados carburantes, se emplean como combustibles en los motores de explosión. Por ejemplo, la reacción de combustión del octano es la siguiente: C8H20 + 25/2 O2 ------- 8CO2 + 9 H2O + 5490 kJ / mol Las reacciones de combustión son aquellas en las que un combustible reacciona rápidamente con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua, desprendiendo energía en forma de luz y calor. Si la cantidad de oxígeno disponible no es suficiente, se produce una combustión incompleta, obteniéndose como producto de la reacción monóxido de carbono, gas venenoso que impide la respiración.

Semana 7

 Laboratorio : 

EL ESTADO GASEOSO 

LOGRO:  observar experimentalmente algunas leyes de los gases.

* la ley de dalton
* la ley de boyle 
* la ley de graham 
* la ley de charles

Practicas :I
NFLAMOS UNA BOMBA :

La bomba esta sometida a dos presiones , una externa y una interna.

¿por que estallo la bomba ?

R/ porque todo el gas interno intenta salir por el orificio en ese punto disminuye la presión.

NFLAMOS UNA BOMBA Y LA PONEMOS EN CONTACTO CON EL FUEGO .

Lo que ocurre al entrar en contacto la bomba con el fuego de la vela lo que hace es estallar por que se derritió el caucho por la presión interna. 

 LLENAMOS LA BOMBA DE AGUA Y LA PONEMOS EN CONTACTO CON FUEGO .

Cuando la bomba entra en contacto con la vela la bomba no estalla ya que el agua impide que el caucho se derrita. 

VELA : PARAFINA 

C7OH142

° C7OH142 +  211/2  O2 + 71H2O + E          COMBUSTIÓN COMPLETA 

° El color azul de la vela es el punto mas alto donde esta mayor la combustión.

* C7H16 + O2 = CO + H2O + E     PARCIAL

*C4H10 + O2  = C + H2O + E         INCOMPLETA 

°Cuando la parafina se derrite sube por la mecha se convierte en estado gaseoso y este es el que causa que la otra vela se prenda. 

 INFLAMOS LA BOMBA Y LA PENETRAMOS CON UN PALILLO. 

° Inflamos una bomba y con un palillo la penetramos en uno de los extremos; no explota ya que la presion en ese lugar es menor. 

. CONSULTAR LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA DE MEDELLIN :

SOLUCION :

Al nivel  del mar la presión atmosférica es igual a 1 atm (760 mm de Hg); en la ciudad de Medellín que se encuentra a 1538 m sobre el nivel  del mar es igual a 640 mm de Hg (0,84 atm). Presión manométrica ( P ) Es la presión en un punto de un fluido sin tener en cuenta la presión atmosférica.

COLOCAMOS LA BOMBA EN EL TUBO D ENSAYO Y PRENDEMOS EL MECHERO 

°Se infla la bomba por que esta aumentando el volumen. el volumen es directamente proporcional a la temperatura ( ley de charles)